LANDASAN TEORI

LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

Pengertian

Larutan adalah campuran yang bersifat homogen atau sama.

Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan terbagi menjadi 2 golongan yaitu larutan elektrolit dan larutan non elektrolit.

1.   Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Larutan elektrolit dapat dibedakan menjadi dua yaitu :

a.   Elektrolit Kuat

Elektrolit kuat akan terionisasi sempurna dalam air. Elektrolit kuat menghasilkan banyak ion dan daya hantarnya baik . Pada persamaan reaksi ionisasi elektrolit kuat ditandai dengan anak panah satu arah ke kanan.

Ciri-Ciri Elektrolit Kuat

¯ Terionisasi sempurna dalam air

¯ Menghantarkan arus listrik lebih kuat

¯ Lampu menyala terang

¯ Banyak terdapat gelembung gas

Contoh :

Larutan garam dapur

NaCl_(aq)                   Na⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

Larutan asam sulfat

H₂SO_4(aq)        2H⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)

Larutan asam klorida

HCl_(aq)             H⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

Larutan natrium hidroksida

NaOH_(aq)        Na⁺_(aq) + OH^-_(aq)

{ Golongan IA ( kecuali H ), IIA, dan VIIA termasuk elektrolit kuat

b.  Elektrolit Lemah

Elektrolit lemah hanya terionisasi sebagian. Daya hantarnya buruk dan memiliki derajat ionisasi kecil karena sedikit larutan yang terurai. Dalam persamaan reaksi ionisasi elektrolit lemah ditandai dengan panah dua arah (bolak-balik) artinya tidak semua molekul terurai.

Ciri-Ciri Elektrolit Lemah

¯ Terionisasi sebagian dalam air

¯ Lemah dalam menghantarkan arus listrik

¯ Lampu menyala redup

¯ Sedikit terdapat gelembung gas

Contoh:

Larutan asam cuka

CH₃COOH_(aq)                 H⁺_(aq) + CH₃COO^-_(aq)

Larutan aluminium hidroksida

Al(OH)_{3 (aq)}                      Al³⁺_(aq) + OH^-_(aq)

{ Golongan IIIA, IVA, VA, dan VIA termasuk elektrolit lemah.

Mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik?

Pada tahun 1884, Svante August Arrhenius ahli kimia terkenal dari Swedia mengemukakan teori elektrolit. Menurut Arrhenius, larutan elektrolit dalam air terdisosiasi ke dalam partikel-partikel bermuatan listrik positif dan negatif yang disebut ion. Jumlah muatan ion positif maupun negatif sama sehingga muatan ion dalam larutan netral.

“ Larutan elektrolit dapat menghasilkan listrik karena mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas. Ion-ion itulah yang menghantarkan arus listrik melalui larutan”.

2.  Larutan Non Elektrolit

Larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik. Larutan nonelektrolit yang tidak dilarutkan ke dalam air tidak terurai menjadi ion (tidak terionisasi). Zat nonelektrolit dalam larutan tidak terurai menjadi ion-ion, tapi tetap berupa molekul yang tidak bermuatan listrik.

Contoh :

Larutan gula (C₁₂H₂₂O₁₁), Etanol (C₂H₅OH), Urea (CO(NH)₂), Glukosa(C₆H₁₂O₆)

 Kekuatan elektrolit dinyatakan dalam derajat ionisasi atau derajat disosiasi (a)

Keterangan :

Ø Elektrolit kuat memiliki harga a=1 sebab semua semua zat yang dilarutkan terionisasi sempurna.

Ø Elektrolit lemah mamiliki harga a<1 karena hanya sebagian yang terurai menjadi ion.

Ø Nonelektrolit memiliki harga a=0 sebab tidak terionisasi.

Jumlah zat yang mengion a= Jumlah zat mula-mula

 

Contoh :

Sebanyak 0,1 mol asam asetat dilarutkan dalam 1 liter air. Jika 0,001 mol asam itu mengion, maka derajat ionisasinya adalah......................

Jumlah zat yang mengion

a=

           Jumlah zat mula-mula

   = 0,001 mol

        0,1 mol

   = 0,01

Elektrolit Senyawa Ion Dan Senyawa Kovalen Polar

a.     Senyawa Ion

Senyawa ion terdiri atas ion-ion, misalnya NaCl dan NaOH. NaCl terdiri ion Na⁺ dan Cl^-, sedangkan NaOH terdiri atas ion Na⁺ dan OH^-. Dalam kristal (padatan), ion-ion itu tidak dapat bergerak bebas melainkan diam pada tempatnya. Senyawa ion padat tidak menghantar listrik, tetapi lelehan dan larutannya dapat menghantar listrik.

b.    Senyawa Kovalen Polar

Senyawa kovalen misalnya air, hidrogen klorida (HCl), asam cuka (CH₃COOH) dan metana ( CH₄), terdiri atas molekul-molekul. Molekul bersifat netral dan tidak dapat menghantar listrik. Ionisasi HCl dan CH₃COOH adalah sebagai berikut :

HCl_(g)        H⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

CH₃COOH_(l)         CH₃COO^-_(aq) + H⁺_(aq)

 Persamaan dan Perbedaan Antara Elektrolit Senyawa Ion dan Senyawa Kovalen Polar

Daya hantar Jenis elektrolit	Padatan	Lelehan	Larutan
Senyawa Ion	Non konduktor	Konduktor	Konduktor
Senyawa Kovalen	Non konduktor	Non konduktor	Konduktor

HASIL PERCOBAAN :

Menguji  Daya Hantar Listrik Larutan

NO.	Bahan / Sampel	Nyala Lampu	Gelembung
1	Air Aqua	Tidak menyala	Gelembung Sedikit
2	Larutan Garam	Lampu Menyala	Gelembung Banyak
3	Larutan Jeruk	Tidak Menyala	Gelembung Banyak
4	Air Sumur	Tidak Menyala	Tidak ada Gelembung
5	Air Hujan	Tidak Menyala	Gelembung Sedikit
6	Air Parit	Tidak Menyala	Gelembung Sedikit
7	Larutan Gula	Tidak Menyala	Tidak ada Gelembung

Kesimpulan :

Dari hasil percobaan yang telah dilakukan dapat disimpulkan  bahwa :

Untuk mengetahui larutan elektrolit yaitu dengan adanya gelambung gas disekitar elektrode atau menyalanya lampu, sedangkan jika larutan itu nonelektrolit tidak adanya gelembung gas maupun nyala lampu.

Jadi, dari semua bahan-bahan tersebut yang termasuk elektrolit adalah larutan garam(elektrolit kuat), larutan jeruk(elektrolit lemah), air hujan(elektrolit lemah), dan air parit(elektrolit lemah).

Sedangkan yang termasuk nonelektrolit yaitu larutan gula dan air sumur.

TUJUAN :

1.     Terampil merangkai alat uji daya hantar listrik larutan.

2.     Dapat melakukan pengamatan gejala hantaran arus listrik pada beberapa larutan

3.     Dapat menjelaskan pengertian larutan elektrolit dan nonelektrolit

4.     Dapat membedakan larutan elektrolit dan nonelektrolit

ALAT DAN BAHAN :

o        Air Aqua (5 gelas)

o        Garam dapur (NaCl)

o        Gula (C₁₂H₂₂O₁₁)

o        Perasan jeruk nipis

o        Air sumur (1 bungkus plastik)

o        Air hujan (1 bungkus plastik)

o        Air parit (1 bungkus plastik)

o        Tisu

o        4 buah baterai

o        Kabel 1 meter

o        2 buah batang karbon (elektrode)

o        Bohlam lampu senter (1 buah)

o        Gelas Aqua bekas (bersih) 8-10 buah

CARA KERJA:

1.       Susunlah alat-alat penguji elektrolit sehingga berfungsi dengan baik.

2.       Masukkan 50 ml air suling ke dalam gelas kimia kemudian uji daya hantarnya.

3.       Bersihkan elektrode dengan air dan keringkan dengan cara yang sama ujilah daya hantar larutan air yang tersedia.

S   Aqua                                                        S Air sumur

S   Larutan garam                                         S Air hujan

S   Larutan gula                                            S Air parit

S   Larutan jeruk

Analisis data/pertanyaan :

1.     Gejala apakah yang menandai hantaran listrik melalui larutan

2.     Kelompokkan bahan-bahan yang diuji ke dalam larutan elektrolit dan nonelektrolit

3.     Tariklah kesimpulan dari percobaan ini

Jawab :

1.  Gejala yang menandai hantaran listrik melalui larutan berupa menyalanya lampu atau timbul gelembung gas dalam larutan disekitar elektrode.

2.  Bahan-bahan yang termasuk elektrolit yaitu:

ü  Larutan garam (NaCl), termasuk elektrolit kuat

ü  Larutan jeruk, termasuk elektrolit lemah

ü  Air hujan, termasuk elektrolit lemah

ü  Air parit, termasuk elektrolit lemah

Bahan-bahan yang termasuk nonelektrolit yaitu:

ü  Larutan gula (C₁₂H₂₂O₁₁)

ü  Air sumur

3.  Dari hasil percobaan yang telah dilakukan dapat disimpulkan  bahwa :

Untuk mengetahui larutan elektrolit yaitu dengan adanya gelambung gas disekitar elektrode atau menyalanya lampu, sedangkan jika larutan itu nonelektrolit tidak adanya gelembung gas maupun nyala lampu.

Jadi, dari semua bahan-bahan tersebut yang termasuk elektrolit adalah larutan garam(elektrolit kuat), larutan jeruk(elektrolit lemah), air hujan(elektrolit lemah), dan air parit(elektrolit lemah). Sedangkan yang termasuk nonelektrolit yaitu larutan gula dan air sumur.