LAPORAN PRAKTUKUM KOLOID

KOLOID

Pengertian Koloid

Koloid atau dispersi koloid adalah bentuk materi yang memiliki sifat di antara

larutan dan campuran atau suspensi. Bidang ini pertama kali dikenalkan oleh

Thomas Graham.

·         Perbedaan larutan sejati, koloid dan suspensi

Variabel	Larutan Sejati	Sistem Koloid	Suspensi Kasar
Campuran	Homogen	Tampak homogen, padahal Heterogen	Heterogen
Ukuran partikel (cm)	10–8 – 10–7	10–6 – 10–4	10–3 – 10–1
Fasa campuran	Satu fasa	Satu fasa	Polifasa
Penembusan oleh cahaya	Transparan	Tidak transparan	–
Penyaringan	Tidak terpisahkan	Tidak terpisahkan	Terpisahkan
Kestabilan larutan	Sangat stabil	Beragam	Tidak stabil

Macam-Macam Koloid

Berdasarkan jenis fasa pendispersi, yaitu zat yang memiliki jumlah lebih banyak

dan fasa zat yang terdispersi, koloid terbagi menjadi delapan macam, yaitu:

Fasa pendispersi Koloid (pelarut)	Fasa terdispersi	Nama Koloid	Contoh Koloid
Gas	Cair	Aerosol	Kabut, awan, aerosol, spray
Gas	Padat	Aerosol padat	Asap, debu
Cair	Padat	Sol	Cat, selai, gelatin,
Padat	Padat	Sol Padat	Kaca Ruby, obatan-obatan
Cair	Cair	Emulsi	Susu, cokelat cair, saos
Padat	Cair	Emulsi Padat	Mentega, Keju, jeli
Cair	Gas	Busa	Buih krim, Busa sabun
Padat	Gas	Busa Padat	Marshmallow,batu apung, karet busa

Penggunaan koloid dalam kehidupan sehari-hari, seperti:

1.      Dalam bidang industri, karet, cat, pemutihan gula, pengambilan endapan pengotor, dan penjernihan air.

2.      Bidang makanan, seperti kasein dalam susu

3.      Bidang farmasi, seperti norit untuk mengobati sakit perut

4.      Bidang kosmetik, seperti lipstik, maskara, pembersih muka, hair spray, sabun cukur, dan deodoran.

Sifat-Sifat Koloid

Koloid mempunyai sifat-sifat yang khas, misalnya menunjukkan efek Tyndall,

gerak Brorwn, mempunyai muatan listrik, dan daya tarik menarik antara fase

terdispersi dengan medium pendispersinya

1.      Efek Tyndal

Gejala pemantulan dan pembauran cahaya oleh partikel dispersi sistem koloid

disebut efek Tyndall. Gejala ini pertama kali ditemukan oleh Michael Faraday

kemudian diselidiki lebih lanjut oleh John Tyndall (1820 – 1893), seorang ahli Fisika

bangsa Inggris. Efek Tyndall dapat digunakan untuk membedakan larutan sejati

dari koloid.

Efek tyndal adalah sifat khas koloid yang dapat menghamburkan berkas cahaya.

Bila suatu larutan (larutan sejati) disinari dengan seberkas sinar tadi akan diserap dan dipancarkan. Sedangkan bila seberkas sinar dilewatkan pada sistem koloid maka sinar tersebut akan dihamburkan oleh partikel koloid, sehingga sinar yang melalui sistem koloid akan teramati berupa jalur cahaya.                                                                              * Contoh efek tyndal dalam kehidupan sehari-hari:

1.    Terjadinya warna merah dan jingga di langit pada pagi atau sore hari dan warna biru pada langit di siang hari.

2.    Sorot lampu mobil atau sepeda motor di saat udara berkabut tampak lebih jelas.

3.    Berkas cahaya matahari tampak jelas di sela-sela dinding dapur yang banyak asap.

                                                                       Gelas sebelah kiri berisi larutan koloid dan sebelah kanan berisi larutan sejati.

2.      Gerak Brown

Partikel koloid dapat bergerak lurus tetapi arahnya tidak menentu (gerak zigzag). Gerak Brown adalah gerak zigzag dari partikel koloid yang hanya bisa di amati dengan mikroskop utra. Gerakan partikel koloid yang tidak menentu arahnya ini pertama kali ditemukan oleh seorang sarjana Biologi bernama Robert Brown (1773-1859).

   Gerak Brown terjadi akibat tumbukan antarpartikel koloid dengan partikel pelarut ataudengan partikel koloid lain. Bila partikel dari sistem koloid dilihat dengan mikroskop akan tampak senantiasa partikel-partikel koloid bergerak lurus, tetapi arahnya tidak menentu.

3.      Adsorbsi

Partikel koloid dapat mengadsobsi ion atau muatan listrik. Adsorbsi adalah proses penyerapan di permukaan partikel koloid. Adsorpsi adalah peristiwa di mana suatu zat menempel pada permukaan zat lain, seperti ion H+ dan OH- dari medium pendispersi. Contoh: Koloid Fe(OH)3 dalam air menyerap ion hidrogen (ion H+) sehingga partikel bermuatan positif, sedangkan koloid As2S3 menyerap ion hidroksida (ion OH-) sehingga partikel bermuatan negatif. Sifat adsorpsi dari koloid ini banyak dimanfaatkan untuk produk-produk tertentu, misalnya pemutihan garam dapur dan gula pasir.

4.      Elektroforesis

Elektroforesis adalah suatu cara untuk menunjukkan bahwa gerakan partikel koloid dikarenakan muatan arus listrik. zat-zat terdispersi dalam sistem koloid dapat memiliki muatan lisrik maka zat tersebut dalam medan listrik dapat bergerak ke arah elektrode yang berlawanan muatan. migrasi partikel koloid dalam

medan listrik disebut peristiwa elektroforesis.  Peristiwa elektroforesis sering dimanfaatkan pihak kepolisian dalam identifikasi jenazah korban pembunuhan atau jenazah tidak dikenal melalui tes DNA.

5.      Koagulasi

Penggumpalan partikel koloid disebut koagulasi. Dispersi koloid biasanya mengadsorbsi ion yang sejenis. Oleh karena itu, diperlukan konsentrasi tertentu larutan elektrolit untuk menstabilkan koloid. Bila larutan elektrolit tersebut berlebihan maka elektrolit tersebut akan menggumpalakan koloid. Koagulasi adalah penggumpalan koloid yang disebabkan oleh penambahan elektrolit atau terjadinya perubahan fisik melalui cara mekanik.

√ Koagulasi dengan penambahan zat kimia/elektrolit

Ion yang efektif untuk menggumpalkan koloid ialah ion yang muatannya berlawanan dengan muatan koloid.

􀂄Contoh :

1) Koloid Fe(OH)3 dicampur dengan koloid As2S3.

2) Sol emas yang bermuatan negatif dapat dikoagulasikan dengan NaCl, CaCl2, atau AlCl3

3) Partikel-partikel karet dalam lateks digumpalkan dengan penambahan asam cuka

√ Koagulasi mekanik

Koagulasi dengan cara mekanik dapat dilakukan dengan pemanasan, pendinginan

atau pengadukan.

􀂄Contoh : Telur rebus, Pembuatan agar-agar, Pembuatan lem

6.      Koloid Pelindung

Koloid pelindung merupakan sifat koloid yang dapat melindungi koloid lain. Koloid yang dapat memberikan kestabilan disebut koloid pelindung. Koloid pelindung membentuk lapisan disekeliling partikel koloid, sehingga melindungi muatan partikel koloid tersebut. Koloid pelindung pada emulsi dinamakan emulgator.                              Contoh:                                                                                                                                          1) Tinta tidak mengendap karena dicampur dengan koloid pelindung                                             2) Pada pembuatan es krim dicampur dengan gelatin sebagai koloid pelindung, yang  mencegah pengkristalan                                                                                                          3) Lesitin, merupakan koloid pelindung yang menstabilkan butiran-butiran halus air di dalam margarin

7.      Dialisis

Pemurnian koloid disebut dialisis. Dialisis dilakukan dengan cara memasukkan koloid yang akan dimurnikan ke dalam kantung yang dibuat dari selaput semipermiabel, karena selaput permeabel dapat melewatkan molekul-molekul air atau ion-ion tetapi tidak dapat dilewati oleh partikel-partikel koloid. Prinsip dialisis diterapkan dalam proses cuci darah bagi penderita gagal ginjal. Proses ini dikenal dengan nama hemodialisis.

8.      Koloid Liofil dan Liofob

Sol dibedakan menjadi sol liofil dan sol liofob. Jelly merupakan sol liofil sedangkan air tepung merupakan sol liofob. Perbedaan ini berdasarkan daya tarik-menarik antara partikel fase terdispersi dengan medium pendispersinya. Sol liofil ialah sol yang fase terdispersinya mempunyai kemampuan menarik medium pendispersi, sehingga koloid bersifat kaku. Contohnya, detergen, gelatin dalam air dan putih telur dalam air. Sol liofob adalah sol yang fase terdispersinya tidak menarik medium pendispersi, contohnya As2S3 dalam air, garam sulfida dalam air, dan belerang dalam air.

·         Perbedaan koloid liofil dan liofob

Sol Liofil	Sol Liofob
·          Reversibel	·          Tidak reversibel
·          Stabil	·          Kurang stabil
·          Gerak Brown kurang jelas	·          Gerak Brown sangat jelas
·          Efek Tyndall lemah	·          Efek Tyndall kuat
·          Sukar diendapkan dengan penambahan elektrolit	·          Mudah diendapkan dengan penambahan elektrolit
·          Kebanyakan dapat dibuat gel	·          Hanya beberapa yang dapat dibuat gel
·          Partikel terdispersi dapat menyerap molekul	·          Partikel terdispersi menyerap ion
·          Penyusunnya senyawa organik, Contoh: protein	·          Penyusunnya senyawa anorganik Contoh: As2S3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Tujuan

Mengamati beberapa sifat koloid

Alat dan Bahan

1.      Gelas beker                                                           11. Larutan gula

2.      Lampu senter                                                       12. Campuran air dan tanah

3.      Kotak karton 30 cm X 30 cm X 30 cm               13. Air

4.      Botol kaca bening                                                            14. Minyak goreng

5.      Corong                                                                  15. Detergen

6.      Mangkuk plastik                                                  16. Cuka

7.      Pengaduk                                                              17. Tepung

8.      Pipet volume 25 ml                                              18. Kopi

9.      Susu cair                                                                19. Sirup

10.  Santan                                                                   20. Tinta

Cara Kerja

1.      Efek Tyndall

a.       Buatlah lubang pada kotak karton seperti gambar berikut.

b.      Isilah gelas beker dengan larutan gula.

c.       Tempatkan gelas beker yang berisi larutan gula ke dalam kotak karton. Pastikan gelas beker berada tepat di titik pertemuan jika ditarik garis lurus dari lubang senter dan lubang pengamatan.

d.      Arahkan senter ke larutan gula tersebut melalui lubang karton dan nyalakan. Amati peristiwa yang terjadi pada larutan dalam gelas beker melalui lubang pengamatan.

e.       Ulangi langkah b, c, dan d dengan mengganti larutan gula dengan larutan bahan lainnya.

2.      Koloid Pelindung

a.       Masukkan air ke dalam botol hingga seperempat tinggi botol.

b.      Tambahkan 50 ml minyak goreng dan tutup botol dengan kuat dan diamkan kurang lebih lima menit. Lalu amati yang terjadi.

c.       Tambahkan detergen bubuk ke dalam botol secukupnya, lalu tutup botol dengan rapat.

d.      Kocok botol dengan kuat dan amati perubahan yang terjadi.

3.      Koagulasi

a.       Tuangkan 100 ml susu cair ke dalam mangkuk plastik.

b.      Tambahkan 15 ml cuka ke dalam mangkuk yang berisi susu, lalu aduk hingga rata. Amati perubahan yang terjadi.

Hasil Pengamatan

1.      Efek Tyndall

No.	Isi Gelas Beker	Hasil Pengamatan (Menghamburkan/Meneruskan Cahaya)
1	Larutan gula	Menghamburkan cahaya
2	Susu cair	Menghamburkan cahaya
3	Santan	Menghamburkan cahaya
4	Campuran Air dan tanah	Tidak
5	Kopi	Tidak
6	Tepung	Menghamburkan cahaya
7	Tinta	Menghamburkan cahaya
8	Sirup	Menghamburkan cahaya
9	Minyak	Tidak

2.      Koloid Pelindung

No	Isi Botol	Hasil Pengamatan
1	Air + minyak goreng	Minyak berada di atas air, tidak menyatu
2	Air + minyak goreng + detergen	Detergen membentuk lapisan yang mengelilingi campuran air dan minyak

3.      Koagulasi

Isi Mangkuk	Hasil Pengamatan
Susu cair + cuka	Susu terpisah dari cuka. Disekitar mangkuk terdapat gumpalan dari susu cair

Kesimpulan

Berdasarkan hasil percobaan di atas, dapat diketahui bahwa:

1.      Efek Tyndall

Dalam percobaan ini yang termasuk koloid adalah susu cair, santan, larutan gula, tepung, tinta dan sirup. Karena bahan-bahan tersebut dapat menghamburkan cahaya.

2.      Koloid pelindug

Detergen merupakan koloid pelindung karena detergen membentuk lapisan yang melindungi air dan minyak sehingga campuran tersebut tidak terpisah.

3.      Koagulasi

Susu cair + cuka mengalami peristiwa koagulasi. Hal ini dibuktikan dengan terpisahnya atau menggumpalnya susu cair di sekitar mangkuk penguji.

Setelah melakukan percobaan dan juga membaca teori yang ada, ternyata hasil percobaan tidak sesuai dengan teori. Seharusnya larutan gula adalah larutan sejati, bukan koloid.

Saran

Setelah melakukan percobaan dan sebagai bahan evaluasi, terdapat beberapa hal yang harus diperhatikan jika melakukan percobaan ini lagi, yaitu:

·          Membaca dan memahami dahulu teori yang akan digunakan untuk melakukan percobaan.  Lalu, catatan terpenting dalam percobaan ini adalah  memahami dahulu arti menghamburkan dan meneruskan cahaya, agar tidak terjadi kesalahan dalam percobaan ini.

·          Persiapan alat dan bahan juga harus diperhatikan agar tidak terjadi kekeliruan dalam percobaan.

Daftar Pustaka

Depdiknas. 2009. Kimia 2 Kelas XI SMA dan MA. Jakarta: Pusat Perbukuan.

Depdiknas. 2009. Kimia 2 SMA dan MA Kelas XI IPA. Jakarta: Pusat Perbukuan.

Depdiknas. 2009. Mudah dan Aktif Belajar Kimia 2 untuk Kelas XI Sekolah Menengah

Atas/Madrasah Aliyah Program Ilmu Pengetahuan Alam. Jakarta: Pusat Perbukuan.

Waldjinah, Anis Dyah Rufaida, Erna Tri Wulandari. 2012. PR Kimia Kelas XI Semester 2 untuk SMA/MA. Klaten: Intan Pariwara.

www.semuacoretankuliah.blogspot.com/2012/12/laporan-kimia-dasar-ii-pembuatan-dan.html?m=1